COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

LA LIGUA

PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO

GUÍA DE EJERCICIOS DE ÁCIDO – BASE

1.        Calcular el pH de las siguientes soluciones:

a.        H+ =   1 x 10 –6

b.       H+ =   2.3 x 10-4

c.       H+ =   6.5 x 10-2

d.       H+ =   3.4 x 10-11

e.       H+ =    5.8 x 10-8

f.       OH- =  2.2 x 10-9

 

2.       3.2 g de hidróxido de sodio reacciona exactamente con 8 g de un ácido triprótico. Hallar la masa molecular del ácido.    R = 300

 

3.       ¿Cuántos mL de ácido sulfúrico al 4 M se requieren para neutralizar 600 mL de NaOH al 12 N?  R=  900 mL

4.       Una muestra de 48.4 mL de disolución de HCl necesita 1.24 g de carbonato calcico para su neutralización. Calcular la normalidad del ácido.  R= 0.512 N

 

5.       ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de bario, si 10 mL de esta solución, son neutralizados por 14 mL de ácido sulfúrico al 0.2 N     R= 0.14 M

 

6.       Una solución de ácido fórmico al 0.1 M está ionizada un 25 %. Calcular la constante de disociación R= 8.3 x 10-3

 

7.       La constante de disociación de un ácido débil monoprótico es 1 x 10-4 . Calcular el porcentaje de disociación, si la concentración del ácido es 0.01 M  R= 10 %

 

8.        Determinar la concentración de H+ de una disolución de amoniaco 0.02 M que está ionizada en un 4 % R = 1.25 x 10-11 M

 

9.       Para valorar la concentración de un cierto ácido se realiza el siguiente procedimiento: primero se disuelven exactamente 0.8 g de NaOH  en un volumen suficiente de agua y luego se empieza a gregar gota a gota un cierto ácido hasta llegar al punto de neutralización. Si el volumen empleado del ácido fue de 25 mL. Calcular la concentración del ácido.   R= 0.8 N

 

10.    200 g de HCl reaccionan con 50 g de una base neutralizándose. ¿Cuál es la masa equivalente de la base? R= 9.13

 

11.     calcular el pH de una solución de HCN al 0.206 M, sabiendo que su K = 7 x 10-10

 

12.    la solución de acido acético al 0.1 M está disociado en 1 %. Calcule el pH de la solución   R= 3

 

13.    determine el pH de una solución de NaOH al 0.4 M       R= 13.6

 

14.    Se mezclan 50 mL de ácido nítrico al 0.15 N con 30 mL de KOH al 0.25 N. Calcular el pH de la solución final.  R= 7

 

15.    Calcular el pH de una solución de soda cáutica que contiene 4 g de NaOH por litro de solución   R= 13

 

16.    Determinar el valor de pH de una solución de KOH al 0.008 M      R=   11.9

 

17.    De qué normalidad será una solución de KOH si para neutralizar 3.4 g de HCl se han utilizadop 15.2 mL R= 6.13

 

18.    ¿Cuántos  mL de solución de KHO al 0.1 N son necesarios para neutralizar 0.3 g de ácido sulfúrico. R= 61.2 mL

 

19.    ¿Cuál será la normalidad de una solución de carbonato sódico si para neutralizar 0.2 g de HCl se utilizan 20 mL     R= 0.274 N