COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LA LIGUA
PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO
EJERCICIOS “OXIDO – REDUCCIÓN”
I. Escriba el estado de oxidación de los siguientes elementos:
1. Cl en HClO4
2. N en HNO3
3. S en H2SO3
4. P en ácido pirofosforoso
5. I en anhídrido hipoyodoso
6. Mn en ácido mangánico
7. Cu en sulfato cúprico
8. Si en ácido silícico
9. N en monóxido de nitrógeno
10. Mn en el óxido mangánico
II. Determine cuáles de las siguientes reacciones son reacciones redox, e identifique la especie oxidante y reductora.
a. HgCl2 (ac) + 2KI(ac) HgI2(s) + 2KCl(ac)
b. 4NH3(g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O(g)
c. CaCO3 (s) + 2HNO3 (ac) Ca(NO3)2 (ac) + CO2 (g) + H2O(l)
d. PCl3 (l) + 3H2O(L) 3HCl(ac) + H3PO3 (ac)
e. Mg(s) + Sn+2(ac) Sn(s) + Mg+2(ac)
III. Balancee las siguientes ecuaciones redox mediante el método ión – electrón:
1. KI + H2O2 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O M.A.
2. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2 MA
3. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O MB
4. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + H2O + NO MA
5. KmnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + NO MA
6. NO + NaOH N2 + NaNO2 MB
7. Ga+ + ClO4- Ga+3 + Cl- MA
8. Br2 Br- + BrO3-3 MB
9. MnO4-2 MnO4- + MnO2 MA
10. I- + MnO4- I2 + Mn+2 MA
11. NaNO3 + Al NH3 + NaAlO2 MB
- Inicie sesión para comentar