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EJERCICIOS REDOX

COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

LA LIGUA

PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO

EJERCICIOS  “OXIDO – REDUCCIÓN”

I.                  Escriba el estado de oxidación de los siguientes elementos:

 

1.        Cl en HClO4

2.       N en HNO3

3.       S en H2SO3

4.       P en ácido pirofosforoso

5.      I en anhídrido hipoyodoso

6.      Mn en ácido mangánico

7.      Cu en sulfato cúprico

8.      Si en ácido silícico

9.      N en monóxido de nitrógeno

10.   Mn en el óxido mangánico

 

II.                Determine cuáles de las siguientes reacciones son reacciones redox, e identifique la especie oxidante y reductora.

a.       HgCl2 (ac)   +    2KI(ac)                         HgI2(s)    +   2KCl(ac)

b.       4NH3(g)     +   3O2 (g)                         2N2 (g)     +    6H2O(g)

c.       CaCO3 (s)   +    2HNO3 (ac)                   Ca(NO3)2 (ac)  +   CO2 (g)   +  H2O(l)

d.       PCl3 (l)      +     3H2O(L)                       3HCl(ac)         +    H3PO3 (ac)

e.      Mg(s)       +     Sn+2(ac)                         Sn(s)            +     Mg+2(ac)

III.            Balancee las siguientes ecuaciones redox mediante el método ión – electrón:

1.       KI     +   H2O2    +    H2SO4               I2     +    K2SO4    +   H2O     M.A.

2.      Cu     +    HNO3           Cu(NO3)2      +   H2O    +  NO2     MA

3.      Cl2    +     NaOH            NaCl    +   NaClO    +   H2O    MB

4.      Zn     +    HNO3           Zn(NO3)2      +   H2O    +  NO     MA

5.      KmnO4    +   HCl           KCl      +     MnCl2      +   H2O  +  NO     MA

6.      NO   +   NaOH            N2     +      NaNO2      MB

7.      Ga+   +   ClO4-             Ga+3   +    Cl-   MA

8.      Br2                          Br-   +   BrO3-3    MB

9.      MnO4-2                      MnO4-   +   MnO2    MA

 

10.  I-    +    MnO4-            I2     +    Mn+2      MA

 

11.  NaNO3     +    Al          NH3    +   NaAlO2    MB