COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LA LIGUA
PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO
PRUEBA DE QUÍMICA
NOMBRE:
CURSO: FECHA
PJE OBTENIDO: PJE IDEAL. NOTA:
I. Encierra en un círculo la alternativa correcta. No se aceptarán borrones ni el uso del corrector. Se realizarán descuentos. (por cada cuatro malas se descontará un alternativa correcta)
2. Los ácidos hipotéticos que a continuación se indican tienen las siguientes constantes de acidez:
|
Acido |
Ka |
|
HA HB HC |
1 x 10-6 1 x 10-5 1 x 10-4 |
En soluciones de igual concentración:
a. HA es más fuerte que HB
b. HA es más fuerte que HC
c. HC es más fuerte que HB
d. C- es una base más fuerte que B-
e. C- es una base más fuerte que A-
3. ¿Cuál de las siguientes alternativas con respecto al grado de acidez es correcta?
a. A menor pOH mayor acidez
b. A mayor pH menor alcalinidad
c. A mayor acidez menor alcalinidad
d. A menor pH mayor acidez
e. Ninguna de las anteriores
4. Respecto al pH de HCl 1 M y del CH3 COOH 1 M es correcto:
I. El HCl presenta mayor (H+) que el CH3 COOH
II. El HCl tiene menor pH que el CH3 COOH
III. El HCl tiene mayor pH que el CH3 COOH
IV. El HCl es un ácido fuerte y el CH3COOH un ácido débil
Es o son correctas:
a. I y II
b. I y III
c. III y IV
d. I, II, IV
e. Todas las anteriores
5. Una solución básica es aquella que:
I. (OH-) > (H+)
II. pH > 7
III. pH + pOH = 7
Es o son correctas:
a. Sólo I
b. Sólo II
c. I y II
d. II y III
e. Todas son correctas
6. En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones, obteniéndose los siguientes resultados:
I. pH = 10
II. pH = 6
III. pH = 8
¿Cuál (es) de ellas es (son) solución (es) ácida(s)?:
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. I y II
e. II y III
7. ¿Cuántas afirmaciones falsas existen?
En una solución neutra el pOH es 7
En una solución alcalina (H+) < 1 x 10-7
En una solución ácida el pH > 7
a. 0
b. 1
c. 2
d. 3
e. falta información
8. Si el pOH de una solución es 9.3, entonces la solución es:
a. Alcalina
b. Básica
c. Ácida
d. anfótera
e. Neutra
10. El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de concentración 0,01 molar, es:
a. 2
b. 8
c. 10
d. 12
e. 14
11. Se considera que un suelo es cultivable si su pH oscila entre 4,5 y 8,0. Es así como, alfalfa, espárragos, espinacas, lechugas y coliflor se deben cultivar en suelos ligeramente alcalinos, neutros o ligeramente ácidos, en cambio, trigo, maíz, soya, avena, frijol y tomates se cultivan preferentemente en suelos ácidos.
Por lo tanto, es correcto afirmar que:
a. El pH=8,0 es ideal para cultivar tomates
b. El pH=4,5 es recomendable para el cultivo de coliflor
c. El cultivo de trigo recomienda pH menores a 7
d. Los pH mayores a 7 son ideales para cultivar maíz
e. En pH=7,5 se recomienda cultivar trigo, maíz y soya
12. De acuerdo a la siguiente reacción: HA + OH- → A- + H2O
a. HA ácido , H2O base conjugada
b. HA ácido , OH- base conjugada
c. C) HA ácido , A- base conjugada
d. D) OH- base , A- ácido conjugado
e. OH- base , HA ácido conjugado
13. Indique cuál de los siguientes valores corresponden a una solución básica:
a. [ H+] = 10-7 M
b. pH = 7
c. pH = 9
d. [ H+ ] = 10-10 M
e. [ H+ ] = 10-5 M
14. Cuando se hace reaccionar un ácido fuerte con una base fuerte, se forma una sal, luego disolviendo esta sal en agua, el pH de la solución acuosa será:
a. Mayor a 7
b. Menor a 7
c. 7
d. 14
e. 0
15. .Una solución tiene pH 7. Agregando cierto reactivo pasó a pH 5. El reactivo agregado pudo ser:
I. Un ácido
II. Una base
III. Agua
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo IIII
d. I y III
e. II y III
16. Estos tres compuestos: CH3OH (metanol), NH3 (amoniaco) , HF ( fluoruro de hidrógeno) tienen estas propiedades:
- Son solubles en agua
- La solución de metanol no tiene iones
- La solución de amoniaco deja iones NH4+ y OH-
- La solución de HF deja iones H+ y F-
¿Podría ser ácida alguna de estas sustancias?
a. Las tres son ácidas por contener hidrógeno en su composición
b. Sólo el amoniaco será ácido por liberar iones OH-
c. El NH3 y el HF son ácidos por dejar iones en solución
d. Sólo el HF será ácido por liberar iones H+
e. Sólo el metanol es ácido por contener oxígeno e hidrógeno en su composición.
17. ¿Cuál de las siguientes reacciones corresponden a una neutralización?
a. HCl + Zn H2 + ZnCl2
b. HCl + NaOH NaCl + H2O
c. SO2 + H2O H2SO3
d. Na2O + H2O 2NaOH
e. Cl2 + 2Na 2NaCl
18. Una solución que tenga pH = 1 puede significar que:
i. Es ácida
ii. Es neutra
iii. Tiene (H+) = 1
iv. Tiene (H+) = 0.1
a. Sólo I
b. Sólo II
c. I y III
d. I y IV
e. II y III
19. Una solución 0.050 M de ácido cianhídrico HCN tiene un pH de 5.4 a 25ºC. Calcule Ka para el HCN.
a. 1.58 x 10-11
b. 3.16 x 10-10
c. 1.26 x 10-16
d. 7.96 x 10-5
e. Ninguna de las anteriores
20.
|
NH3 + H2O NH4+ + OH- |
Calcular la concentración molar de (H+) de una solución acuosa de NH3 a 25 ° C al 0.5 M si su Ka = 1.8 x 10-5 M
a. 4.5 x 10-8
b. 3.38 x 10-12
c. 3.0 x 10-3
d. 9 x 10-6
e. Ninguna de las anteriores
21. Se tiene una solución de CH3 COOH al 0.2 M la cual se encuentra ionizada en 15 %. Determinar el pH de la solución
a. 11
b. 0.6
c. 3
d. 7
e. 5
22. ¿Cuál será la normalidad de una solución de un ácido si se necesitan 500 mL de ésta para reaccionar con 10 g de hidróxido de sodio para precipitar en una sal de sodio?
a. 0.5
b. 0.8
c. 0.25
d. 0.34
e. 0.1
23. Una muestra de 0.275 g de hidróxido de sodio fue neutralizado con 35.4 mL de ácido clorhídrico, calcular la normalidad del ácido:
a. 0.03
b. 0.6
c. 0.19
d. 0.3
e. Ninguna de las anteriores
24. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de calcio, si 10 mL de esta solución son neutralizados por 14 mL de ácido sulfúrico al 0.2 N?
a. 0.28
b. 1.2
c. 2.8
d. 0.14
e. 0.18
25. La neutralización de 0.9 g de una ácido exige 30 mL de una solución de hidróxido de sodio al 0.15 N. Calcular la masa equivalente del ácido.
a. 0.5
b. 150
c. 26
d. 350
e. 200
26. Complete la siguiente tabla
|
H+ |
OH- |
pH |
pOH |
|
1.2 x 10-8 |
|||
|
1.3 x 10-3 |
|||
|
3.7 x 10-2 |
|||
|
8.0 x 10-4 |
|||
|
9.5 x 10-10 |
|||
|
3 |
|||
|
11 |
|||
|
8 |
II. Escribe el nombre de los siguientes compuestos:
a. Cl2O7
b. ZnSe
c. Sr3(PO4)2
d. H2Te
e. MnO
III. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
a. Óxido niquélico
b. Ácido pirofosfórico
c. Metafosfato césico
d. Nitrito plumbico
e. Bromato aurico
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