EJERCICIOS REDOX

COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

LA LIGUA

I. Escriba el estado de oxidación de los siguientes elementos:

1. Cl en HClO4

2. N en HNO3

3. S en H2SO3

4. P en ácido pirofosforoso

5. I en anhídrido hipoyodoso

6. Mn en ácido mangánico

7. Cu en sulfato cúprico

8. Si en ácido silícico

9. N en monóxido de nitrógeno

10. Mn en el óxido mangánico

II. Determine cuáles de las siguientes reacciones son reacciones redox, e identifique la especie oxidante y reductora.

a. HgCl2 (ac) + 2KI(ac) HgI2(s) + 2KCl(ac)

b. 4NH3(g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O(g)

c. CaCO3 (s) + 2HNO3 (ac) Ca(NO3)2 (ac) + CO2 (g) + H2O(l)

d. PCl3 (l) + 3H2O(L) 3HCl(ac) + H3PO3 (ac)

e. Mg(s) + Sn+2(ac) Sn(s) + Mg+2(ac)

III. Balancee las siguientes ecuaciones redox mediante el método ión – electrón:

1. KI + H2O2 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O M.A.

2. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2 MA

3. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O MB

4. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + H2O + NO MA

5. KmnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + NO MA

6. NO + NaOH N2 + NaNO2 MB

7. Ga+ + ClO4- Ga+3 + Cl- MA

8. Br2 Br- + BrO3-3 MB

9. MnO4-2 MnO4- + MnO2 MA

10. I- + MnO4- I2 + Mn+2 MA

11. NaNO3 + Al NH3 + NaAlO2 MB