FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA

COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

LA LIGUA

PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO 

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 

1. NOMENCLATURAS.

 

            Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

 

1.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

 

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

 

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diodo

 

1.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

 

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

 

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

 

1.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

 En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

		3 valencias	4 valencias	Hipo_  _oso	Valencia menor Valencia mayor
	2 valencias	_oso
1 valencia	_ico
			Per_    _ico

 

2. ÓXIDOS.

            Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

 

2.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

 

M2OX

 

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

 

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

Valencia	Fórmula	N. sistemática	N. stock (la más frecuente)	N. tradicional
1	Na2O	Monóxido de disodio	Óxido de sodio	Óxido sódico
2	Ca2O2 = CaO	Monóxido de calcio	Óxido de calcio	Óxido cálcico
Fe2O2 = FeO	Monóxido de hierro	Óxido de hierro (II)	Óxido ferroso
3	Fe2O3	Trióxido de dihierro	Óxido de hierro (III)	Óxido férrico
4	Pb2O4 = PbO2	Dióxido de plomo	Óxido de plomo (IV)	Óxido plúmbico

 

2.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

 

N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

3. HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

 

MHX

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.

 EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

 

4. HIDRUROS DE NO METALES.

            Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

            Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

 

Valencia	Fórmula	N. tradicional (la más usada)	N. sistemática
3	NH3	Amoniaco	Trihidruro de nitrógeno
3	PH3	Fosfina	Trihidruro de fósforo
3	AsH3	Arsina	Trihidruro de arsénico
3	BH3	Borano	Trihidruro de boro
3	SbH3	Estibina	Trihidruro de antimonio
4	CH4	Metano	Tetrahidruro de carbono
4	SiH4	Silano	Tetrahidruro de boro

 

5. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

            Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

·         Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

·         Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:

HxN

 

Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

  

6. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

 

M(OH)X

 

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.        EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

  

7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

            Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

            Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

            Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

             

Valencia	Fórmula	N. tradicional
1	F2O + H2O = H2F2O2 = HFO	Ácido hipofluoroso
2	SO + H2O = H2SO2	Ácido hiposulfuroso
3	Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2	Ácido cloroso
4	S2O + H2O = H2SO3	Ácido sulfuroso

            El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

 

·          Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

 

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + H2O = HPO2	Ácido metafosforoso
5	P2O5 +H2O = HPO3	Ácido metafosfórico

·         Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

 

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + 2H2O = H4P2O5	Ácido pirofosforoso
5	P2O5 +2H2O = H4P2O7	Ácido pirofosforico

 

·          El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

 

Valencia	Fórmula	N. tradicional
3	P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3	Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
5	P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4	Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

 

            *Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

 

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	CrO3 + H2O = H2CrO4	Ácido crómico
6	* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7	Ácido dicrómico

 

 

Valencia	Fórmula	N. tradicional
6	MnO3 + H2O = H2MnO4	Ácido mangánico
7	Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4	Ácido permangánico

 

8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

     Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

 

9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

   Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

   Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

   Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

 

9.1. Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

 

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos	Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-         -OSO                    -OSO                    -ICO PER-          -ICO	HIPO-      -ITO                 -ITO                 -ATO PER-       -ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

 

9.2 Sales ácidas.

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

 

10. PERÓXIDOS.

 

            Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.

            Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.

           

Valencia	Fórmula	Nomenclatura
1	H2O2	Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada
1	Na2O2	Peróxido de sodio
2	Ca2O4 = CaO2	Peróxido de calcio
2	Ba2O4 =BaO2	Peróxido de bario
		Peróxido de potasio