COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LA LIGUA
PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO
PRUEBA DE QUÍMICA 4°
NOMBRE:
CURSO: FECHA:
PJE OBTENIDO: PJE IDEAL:
OBJETIVOS. Conocer y diferenciar los conceptos de oxidación y reducción, agente reductor y oxidante
Aplicar estos conceptos en el balanceo de ecuaciones químicas
I. Encierra en un círculo la alternativa correcta. No se admitirán borrones ni el uso del corrector.
1. Para que un proceso sea considerado oxidación – reducción, necesariamente debe ocurrir que en su transcurso:
a. Se forme enlaces covalentes
b. Participen iones
c. Exista entrega y aceptación de electrones
d. Participe el oxígeno
e. Participe el ión H+
2. Un átomo o ión experimenta oxidación cuando:
a. Cede electrones y aumenta su carga positiva.
b. Cede electrones y disminuye su carga positiva.
c. Cede electrones y aumenta su carga negativa
d. Gana electrones y aumenta su carga positiva
e. Gana electrones y disminuye su carga positiva.
3. El cobre tiene estados de oxidación Cu+ y Cu+2 . El proceso representado por Cu+ Cu+2 supone que el Cu+ ha:
I. Disminuido 1 electrón
II. Aumentado 1 electrón
III. Disminuido 1 protón
IV. Aumentado 1 protón.
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo IV
d. I y IV
e. II y III
4. El arsénico tiene estados de oxidación As0, As+3, As-3. ¿En cuál (es) de estos casos se produce oxidación del arsénico?
I. As0 As+3
II. As0 As-3
III. As-3 As0
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. I y II
e. I y III
5. En uno de los siguientes oxiácidos el átomo central tiene número de oxidación 3+
a. HNO2
b. HClO3
c. HClO
d. H2SO3
e. H3PO4
6. ¿El cuál (es) de losa siguientes compuestos el cromo tiene estado de oxidación 6+?
I. Cr2O3
II. CrO3
III. H2CrO4
a. Sólo I
b. Sólo II
c. Sólo III
d. II y III
e. I, II, III
7. El níquel puede formar estos compuestos: NiCl2, NiSO4, Ni(NO3)2, Ni3(PO4)2. El (los) estado (s) de oxidación de este metal en estas sales es (son):
a. 1
b. 2
c. 1 y 2
d. 2 y 3
e. 1, 2 y 3
8. ¿En cuál de siguientes iones el átomo central unido al oxígeno tiene mayor estado de oxidación?
a. SO4-2
b. ClO4-
c. PO4-3
d. BO3-3
e. SiO3-2
9. ¿Cuál de las especies reaccionantes se comporta como oxidante en este proceso:
2FeCl2 + O2 + 2HCl 2FeCl3 + H2O
a. Hierro
b. Cloro (FeCl2)
c. Oxígeno
d. Hidrógeno (HCl)
e. Cloro (HCl)
10. El estado de oxidación:
I. de cualquier elemento en estado puro es de 0
II. de un ión compuesto por un átomo es igual a su carga.
III. Del oxígeno e hidrógeno es generalmente –2 y +1 respectivamente.
IV. Es negativo en un elemento de baja electronegatividad.
a. I y II
b. II y IV
c. III y IV
d. I, II y III
e. I, II, III y IV
II. balancear las siguientes ecuaciones por el método ión – electrón. Identificar el proceso de oxidación y reducción, el agente oxidante y el agente reductor.
1. Fe+2 + MnO4- Fe+3 + Mn+2 (MA)
2. K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 (MA)
3. K2Cr2O7 + HI + HClO4 KclO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O MA
4. I2 I- + IO3-3 MB
5. NO + NaOH N2 + NaNO2
III. Balancear las siguientes ecuaciones por el método de cambio en el número de oxidación.
1. Fe+2 + MnO4- Fe+3 + Mn+2
2. HNO3 + H2S NO + S + H2O
3. KmnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
IV. Nomenclatura. Escribe el nombre en Stock y tradicional
1. MnCO3
2. BaS
3. CsOH
4. Au(NO3)3
5. RbI
6. PtP2O7
7. PbO2
8. Ni3(PO4)2
9. HgSO4
10. CoCl3
V. Escribe La fórmula de los siguientes compuestos:
1. Sulfito rubídico
2. Ácido manganico
3. metafosfato cobaltico
4. carbonato argentico
5. Hidróxido Manganésico
6. Cromato potasico
7. Silicato estroncico
8. anhídrido hipocloroso
9. hidruro magnesico
10. óxido cuprico
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