COLEGIO DOMINGO ORTIZ DE ROZAS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
LA LIGUA
PROFESORA: PATRICIA SILVA BASILIO.
PRUEBA DE QUÍMICA
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NOMBRE: CURSO: FECHA: PJE OBTENIDO: PJE IDEAL: |
I. Encierra en un círculo la alternativa correcta. No se aceptarán borrones ni el uso del corrector. Se realizarán descuentos.
1. ¿Cuál será el % p/v de una solución que presenta 45 g de NaCl disueltos en 240 mL de solución?
a. 45 x 240 % p/v
100
b. 100 x 240 % p/v
45
c. 45 % p/v
100 x 240
d. 45 x 100 % p/v
240
e. 240 % p/v
45
2. ¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 10 % v/v?
a. 0.27 mL
b. 27.7 mL
c. 25 mL
d. 2.77 mL
e. falta datos para resolver el problema.
3. ¿Cuántos gramos de Ca(NO3)2 están contenidos en 75 mL de solución al 25 % p/v?
a. 3,07 g
b. 1.91 g
c. 0,30 g
d. 0.19 g
e. 32.3 g
4. ¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 300 mL de agua para que la solución resulte al 5 % v/v?
a. 158 mL
b. 15,0 mL
c. 15.7 mL
d. 1,58 mL
e. falta datos para resolver el problema.
5. Calcular el % p/p de una solución que contiene 7,5 g de NaNO3 en 150 g de agua.
a. 5 % p/p
b. 2.62 % p/p
c. 4.76 % p/p
d. 11,8% p/p
e. 1,0 % p/p
6. Se disponen de 0.05 L de etanol. Calcular el volumen de solución al 30 % v/v.
a. 16.6 mL
b. 60 mL
c. 0.166 mL
d. 166.6 mL
e. Ninguna de las anteriores
7. ¿cuál es la cantidad de AgNO3 necesaria para preparar 30 mL de solución al 3 % p/v
a. 0.9 g
b. 3 g
c. 10 g
d. 0.8 g
e. Ninguna de las anteriores.
8. Un frasco de laboratorio tiene escrito un rótulo con 10.0M NaOH. ¿Cuántos gramos de NaOH hay contenidos en 0.2L de solución?
a. 50 g
b. 0.05g
c. 80g
d. 0.8g
e. 20g
9. ¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 18.56g de KOH en 100 mL de solución?
a. 3.3M
b. 2 M
c. 0.03M
d. 6.6 M
e. 1 M
10. ¿Cuál es la molaridad de una solución preparada por disolución de 20 g de Na2CO3 en cantidad suficiente de agua para hacer 600 mL de solución
a. 0.629 N
b. 1.214 N
c. 1.76 N
d. 0.314 N
e. faltan datos
11. Se prepara una solución disolviendo 15 g de Al(OH)3 en agua suficiente para completar 300 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución?
a. 0.21
b. 0.64
c. 3.4
d. 1.75
e. 1.92
12. Tenemos una disolución de HCl 0.70 N. Para una determinada reacción necesitamos 0.0525 moles de HCl. ¿Qué volumen de la disolución debemos tomar?
a. 88 mL
b. 125 mL
c. 75 mL
d. 45 mL
e. 25 mL
13. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 25 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 ml de solución?
a. 0.429
b. 1.325
c. 0.858
d. 4.298
e. Ninguna de las anteriores
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III. Escriba el nombre del compuesto en Stock y tradicional a. Ba(NO3)2 b. Cs2SO4 c. Al2(SiO3)3 d. KNO3 e. Na2SO4 f. KIO3 g. NaBrO3 h. Ca(ClO4)2 i. CoH3 j. CaSiO3 k. NaHSO4 l. H2Te |
II. Escriba la fórmula del compuesto:
a. Yodato de bario
b. Sulfito de aluminio
c. Anhídrido fosfórico
d. Ácido fluorhídrico
e. Nitrito sódico
f. Óxido férrico
g. Cloruro barico
h. Sulfuro de hidrógeno
i. Hidruro de magnesio
j. Hidróxido argéntico.
k. Hipoclorito de estroncio
l. Sulfato cobaltico
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